要素56：バリウム

1、要素紹介バリウム,
化学記号BAを備えたアルカリアースメタル元素は、周期表の6番目の期間のグループIIAに位置しています。柔らかく銀色の白い光沢のあるアルカリアースメタルであり、アルカリ地球金属で最も活性な要素です。要素名は、ギリシャ語の単語ベータアルファρύς（バリス）に由来します。これは「重い」を意味します。

2、簡単な歴史を発見します
アルカリ地球金属の硫化物は蛍光を示します。つまり、光にさらされた後、暗闇の中でしばらく光を放出し続けます。バリウム化合物は、この特徴のために正確に人々の注意を引き付け始めました。 1602年、イタリアのボローニャ市のカシオ・ラウロという名前の靴屋は、硫酸塩バリウムを含むバリウムを可燃性物質と一緒にローストし、暗闇の中で光を放出する可能性があることを発見しました。その後、このタイプの石はポロナイトと呼ばれ、分析研究でヨーロッパの化学者の関心を呼び起こしました。 1774年、スウェーデンの化学者CWシーレは、酸化バリウムが比較的重い新しい土壌であり、「バリタ」（重い土壌）と呼ばれることを発見しました。 1774年、シェラーは、この石は新しい土壌（酸化物）と硫酸の組み合わせであると信じていました。 1776年、彼は純粋な土壌（酸化物）を得るために、この新しい土壌で硝酸塩を加熱しました。 1808年、イギリスの化学者H.デイビーは、水銀をカソードとして、プラチナを使用して、バリウムアマルガムを生成してバリウムアマルガムを生産するための陽極（BASO4）を使用しました。水銀を除去するために蒸留後、低純度の金属が得られ、ギリシャ語の単語バリス（重い）にちなんで命名されました。要素シンボルはbaとして設定されています。バリウム.

3、物理的特性
バリウム725°Cの融点、1846°Cの沸点、3.51g/cm3の密度、および延性を持つ銀色の金属です。バリウムの主な鉱石は、バライトとアルセノピライトです。

4、バリウム化学的特性を持つ化学元素です。
化学記号BA、原子番号56は、周期システムIIAグループに属し、アルカリ地球金属のメンバーです。バリウムは優れた化学活性を持ち、アルカリの土金金属の中で最も活性があります。ポテンシャルエネルギーとイオン化エネルギーから、バリウムが強力な削減可能性を持っていることがわかります。実際、最初の電子の損失のみを考慮した場合、バリウムは水中で最も強力な削減性を持っています。ただし、バリウムが2番目の電子を失うことは比較的困難です。したがって、すべての要因を考慮すると、バリウムの削減は大幅に減少します。それにもかかわらず、それはまた、リチウム、セシウム、ルビジウム、カリウムに次ぐ酸性溶液で最も反応性のある金属の1つです。

5.化合物
1）。酸化バリウムは空気でゆっくりと酸化して酸化バリウムを形成します。これは無色の立方体結晶です。酸に溶け、アセトンおよびアンモニア水に不溶性。水と反応して、毒性のある水酸化バリウムを形成します。燃やすと、緑色の炎を放出し、過酸化バリウムを生成します。
2）。過酸化バリウムは硫酸と反応して過酸化水素を生成します。この反応は、実験室で過酸化水素を調製する原理に基づいています。
3）。水酸化バリウムは水と反応して水酸化バリウムと水素ガスを生成します。水酸化バリウムの溶解度が低く、昇華エネルギーが高いため、反応はアルカリ金属の反応ほど激しくありません。少量の二酸化炭素が溶液に導入され、炭酸バリウム沈殿物が形成され、過剰な二酸化炭素がさらに導入され、炭酸塩沈殿物のバリウムを溶解し、可溶性バリウム重炭酸塩を生成します。
4）。アミノバリウムは液体アンモニアに溶解し、常磁性と導電率を備えた青い溶液を生成し、本質的にアンモニア電子を形成します。長期間の貯蔵後、アンモニアの水素はアンモニア電子によって水素ガスに還元され、全反応は液体アンモニアと反応してアミノバリウムと水素ガスを生成します。
5）。亜硫酸塩バリウムは白い結晶または粉末であり、毒性があり、水にわずかに溶け、空気に入れたときに硫酸バリウムに徐々に酸化します。塩酸などの非酸化強酸に溶解して、刺激臭で二酸化硫黄ガスを生成します。希釈硝酸などの酸化酸に遭遇すると、硫酸バリウムに変換できます。
6）。硫酸バリウムには安定した化学的性質があり、水に溶解した硫酸バリウムの部分は完全にイオン化されており、強力な電解質になります。硫酸バリウムは、希釈硝酸に不溶です。主に胃腸造影剤として使用されます。
炭酸バリウムは毒性があり、冷水にほとんど不溶です。二酸化炭素を含む水にわずかに溶け、希釈塩酸に溶けます。硫酸ナトリウムと反応して、硫酸バリウムのより不溶性の白色沈殿物を生成します。これは、水溶液中の沈殿物間の変換傾向を生成します。

6、アプリケーションフィールド
1.バリウム塩、合金、花火、原子炉などの生産において産業目的で使用されています。また、銅を精製するための優れたデオキシジ剤でもあります。鉛、カルシウム、マグネシウム、ナトリウム、リチウム、アルミニウム、ニッケル合金を含む合金で広く使用されています。バリウム金属は、真空チューブとカソード光線チューブから微量ガスを除去するための脱ガス剤として、および金属を精製するための脱ガス剤として使用できます。硝酸バリウム塩素酸カリウム、マグネシウム粉末、ロジンを混合したバリウムは、信号フレアと花火を製造するために使用できます。可溶性バリウム化合物は、さまざまな植物害虫を制御するために、塩化バリウムなどの殺虫剤として一般的に使用されます。また、電解苛性ソーダ産生のために塩水とボイラーの水を精製するためにも使用できます。顔料の調製にも使用されます。テキスタイルと革の産業は、それを人工絹の媒染剤およびマッティングエージェントとして使用しています。
2。医療用の硫酸バリウムは、X線検査の補助薬です。無臭で味のない​​白い粉末は、X線検査中に体内で肯定的なコントラストを提供できる物質です。硫酸塩の医療バリウムは胃腸管に吸収されず、アレルギー反応を引き起こしません。塩化バリウム、硫化バリウム、炭酸バリウムなどの可溶性バリウム化合物は含まれていません。主に胃腸のイメージングに使用され、他の検査の目的に使用されることもあります

7、準備方法
の工業生産メタリックバリウム2つのステップに分かれています：酸化バリウムの生産と金属熱還元（アルミニウム熱還元）。 1000-1200で、メタリックバリウム酸化バリウムを金属アルミニウムで還元し、真空蒸留により精製することで得ることができます。金属バリウムを生成するためのアルミニウム熱還元方法：異なる成分比により、酸化バリウム還元の2つの反応がある可能性があります。反応方程式は次のとおりです。両方の反応は、1000-1200℃で少量のバリウムのみを生成できます。したがって、反応が右に移動し続けるためには、真空ポンプを使用して、反応ゾーンから冷凝縮ゾーンにバリウム蒸気を連続的に伝達する必要があります。反応後の残留物は毒性があり、廃棄前に治療する必要があります